BIOLOGÍA 9-2

La acidez y la vacuidad representan contrastes esenciales en la vida. La acidez, con su intensidad, nos despierta y desafía, mientras que la vacuidad, como ausencia de esencia, nos invita a reflexionar sobre la impermanencia. Ambos conceptos nos enseñan a encontrar equilibrio entre lo que nos impacta y el espacio para contemplar lo efímero.

Las reacciones ácido-base son interacciones entre un ácido y una base que producen una sal y agua. Se basan en la transferencia de protones (H⁺) según la teoría de Brønsted-Lowry o la transferencia de iones hidroxilo (OH⁻) según la teoría de Arrhenius. Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH):  En esta reacción, HCl dona un protón (H⁺) y NaOH dona un ion hidroxilo (OH⁻), formando la sal NaCl y agua.

Las reacciones químicas transforman reactivos en productos. Los principales tipos son: 1. Síntesis:  2. Descomposición:  3. Desplazamiento simple:  4. Desplazamiento doble:  5. Combustión: 

La nomenclatura de Stock se utiliza para nombrar compuestos inorgánicos, especialmente sales y compuestos de metales con varios estados de oxidación. Consiste en indicar el estado de oxidación del elemento en el nombre del compuesto. Reglas básicas: 1. Nombre del metal: Se menciona primero. 2. Estado de oxidación: Se indica en números romanos entre paréntesis después del nombre del metal. 3. Nombre del no metal o anión: Se menciona después del metal. Ejemplos: FeCl₂: Cloruro de hierro (II) (hierro con estado de oxidación +2). FeCl₃: Cloruro de hierro (III) (hierro con estado de oxidación +3).

Autoionización del agua: Es el proceso mediante el cual una molécula de agua (H₂O) se disocia en iones hidrógeno (H⁺) y iones hidroxilo (OH⁻). La reacción es: pH: Mide la concentración de iones hidrógeno en una solución. Se calcula como: pOH: Mide la concentración de iones hidroxilo. Se calcula como: En agua pura, el pH y el pOH suman 14, es decir:

Ácidos: Sustancias que liberan iones de hidrógeno (H⁺) en solución. Ejemplos incluyen el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H₂SO₄). Tienen un sabor ácido y pueden corroer metales. Bases: Sustancias que liberan iones hidroxilo (OH⁻) en solución. Ejemplos incluyen el hidróxido de sodio (NaOH) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)₂). Tienen un sabor amargo y son resbaladizas al tacto.

Los compuestos son sustancias formadas por la combinación química de dos o más elementos en proporciones fijas. Se dividen en: Orgánicos: Contienen carbono, como los hidrocarburos. Inorgánicos: No contienen carbono-hidrógeno, como sales y ácidos.

Un enlace químico une átomos en una molécula. Los tipos principales son iónico (transferencia de electrones), covalente (compartición de electrones) y metálico (compartición en metales).

Los compuestos inorgánicos no contienen carbono-hidrógeno y incluyen sales (NaCl), ácidos (HCl), bases (NaOH) y óxidos (CO₂).

Las disoluciones son mezclas homogéneas de un soluto en un solvente. Pueden clasificarse por su concentración (diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas) y su estado físico (sólidas, líquidas y gaseosas).

Las soluciones se clasifican por concentración (diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas) y por estado físico (sólidas, líquidas y gaseosas).