BIOLOGÍA 9-2

La acidez y la vacuidad representan contrastes esenciales en la vida. La acidez, con su intensidad, nos despierta y desafía, mientras que la vacuidad, como ausencia de esencia, nos invita a reflexionar sobre la impermanencia. Ambos conceptos nos enseñan a encontrar equilibrio entre lo que nos impacta y el espacio para contemplar lo efímero.

Las reacciones ácido-base son interacciones entre un ácido y una base que producen una sal y agua. Se basan en la transferencia de protones (H⁺) según la teoría de Brønsted-Lowry o la transferencia de iones hidroxilo (OH⁻) según la teoría de Arrhenius. Ejemplo: Ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH):  En esta reacción, HCl dona un protón (H⁺) y NaOH dona un ion hidroxilo (OH⁻), formando la sal NaCl y agua.

Las reacciones químicas transforman reactivos en productos. Los principales tipos son: 1. Síntesis:  2. Descomposición:  3. Desplazamiento simple:  4. Desplazamiento doble:  5. Combustión: 

La nomenclatura de Stock se utiliza para nombrar compuestos inorgánicos, especialmente sales y compuestos de metales con varios estados de oxidación. Consiste en indicar el estado de oxidación del elemento en el nombre del compuesto. Reglas básicas: 1. Nombre del metal: Se menciona primero. 2. Estado de oxidación: Se indica en números romanos entre paréntesis después del nombre del metal. 3. Nombre del no metal o anión: Se menciona después del metal. Ejemplos: FeCl₂: Cloruro de hierro (II) (hierro con estado de oxidación +2). FeCl₃: Cloruro de hierro (III) (hierro con estado de oxidación +3).

Autoionización del agua: Es el proceso mediante el cual una molécula de agua (H₂O) se disocia en iones hidrógeno (H⁺) y iones hidroxilo (OH⁻). La reacción es: pH: Mide la concentración de iones hidrógeno en una solución. Se calcula como: pOH: Mide la concentración de iones hidroxilo. Se calcula como: En agua pura, el pH y el pOH suman 14, es decir: